元素R的氧化物的化学式为RO2,其中R的质量分数为50%,则H2R的式量为A32B34C16D18

万丈深渊@|用户:想问的 元素R的氧化物的化学式为RO2,其中R的质量分数为50%,则H2R的式量为A32B34C16D18

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元素R的氧化物的化学式为RO2,其中R的质量分数为50%,则H2R的式量为
A32B34C16D18

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设R的相对原子质量为x,则
x/(x+16×2)=50%
所以,x=32
所以,H2R的式量为2+32=34

元素R的氧化物的化学式为RO2,其中R的质量分数为50%,则H2R的...

设R的相对原子质量为x,则x/(x+16*2)=50%所以,x=32所以,H2R的式量为2+32=34

某元素的氧化物化学式为MO 2 ,其中M的质量分数为50%,则MO 2 ...

某元素的氧化物化学式为MO 2 ,其中M的质量分数为50%,设M的相对原子质量为x,则xx+16*2 * 100%=50%,x=32.则MO 2 的相对分子质量为32+16*2=64.故选C.

元素A的氧化物化学式为AO2,其中A元素的质量分数是50%,则A元素...

64 首先它是+2价所以他和氧为1:1接着氧的相对分子质量为16你在设该金属的相对分子质量为一个未知量,再根据题中条件就可得到了

某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%,则该化合物的相对分子质...

答案是:64. 是这样算的:一个该化合物的分子中含有2个氧原子,氧元素的相对原子质量是16,两个就是32,再拿32除以50%就等于64了. 公式是:化合物A中B元素的质量分数=B元素的相对原子质量*B元素的化学计量数÷A的相对分子质量*100%,套过来:A的相对分子质量=B元素的相对原子质量*B元素的化学计量数÷化合物A中B元素的质量分数÷100%.好了希望你看得懂!!

某化物的化学式为RO2,其中氧元素的质量分数为50%,求R的相对原...

16X2/(16X2+R)X100%=50% R=32 所以,R的相对原子质量为32,R为硫(S)元素.

某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50%,则R的相对原子质量为

设R的相对原子质量为y.(16*2)/(y+16*2)=32/(y+32)=50%.得y=32.

某化合物化学式为RO2(角标),已知R元素的质量分数为50%,求R...

R是硫(S),化合价+4 相对原子质量32~~

某氧化物RO2中含有氧元素的质量分数为50%,则该化合物的相对分子...

RO2中两个氧原子质量分数就是百分之五十,那R的分子量跟两个氧原子之和相同,总的分子量就是64,R就是硫了.

R元素在氧化物中的化合价为+4,其中氧元素的质量分数为50%,则该...

B,R元素在氧化物中的化合价为+4,因为氧元素得化合价为-2,所以R元素与氧元素的原子数之比为1:2.分子式为RO2,氧元素的质量分数为50%,所以R元素的相对分子质量为32,所以氧化物的相对分子质量为64.(注意陷阱,是该氧化物的相对分子质量,不是元素的相对原子质量)

元素R的氧化物的化学式为:RXOY,(1)若R元素+3价,则X:Y=------ (2)...

(1)根据氧元素在化合物中一般显2价,若R元素显+3价,根据化合价原则,其化学式为:R2O3,故X:Y=2:3;(2)根据元素的质量分数=元素的相对原子质量*原子个数 化合物的相对分子质量 *100%,32X 32X+16Y *100%=50%,故X:Y=1:2;(3)若R元素的最外层电子数为1,故易失去最外层一个电子成为带一个正电荷的阳离子,显+1价,故X:Y=2:1;故答案为:(1)2:3;(2)1:2;(3)2:1;

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