HF,HCL,HBR,HI的沸点高低

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HF,HCL,HBR,HI的沸点高低

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四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.
已知规律:结构相似的分子,范德华力(分子间普遍存在的一种分子间作用力)随相对分子质量的增大而增大.
因此,应该是HF<HCl<HBr<HI
但是HF由于F的电负性很强,导致HF分子之间还存在一种特殊的分子间作用力——氢键,而氢键的强度介于化学键、范德华力之间,造成HF的分子间作用力最强.
最终结果:HCl<HBr<HI<HF

请问HF/HCl/HBr/HI的沸点的高低顺序

hf:19.52℃ hcl:84.9℃ hbr:67.0 ℃ hi:35.38℃(四大气压) hf分子之间形成氢键,沸点最高 hcl\hbr\hi随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高

HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关. 分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多. 按照分子量来看,HI>...

HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序

HF>HI>HBr>Hcl HF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的

HF,HCI,HBr,HI中沸点由高到低顺序是

这是在同一个主族的化合物,随着原子数目的增加,外层越来越宽,导致吸引力不足,故原子数越大,沸点越低

HF,HCl,HBr,HI的溶沸点大小顺序是什麽?

溶沸点最大的是HF(HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的)沸点为290K,这主要是H键的贡献(范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同),因为...

HF HCL HBr HI这几种他们的熔沸点排序为什么

溶沸点最大的是HF(HCl、copyHBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的)沸点为290K,这主要是H键的贡献(范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同),...

为什么HF,HCL,HBr和HI之中HF沸点最高?

先由范德华力大小决定了hi>hbr>hcl,再说明hf中存在氢键,所以沸点最高.

HF,HCL,HBr,HI熔沸点比较稳定性越高,熔沸点就一定越高吗

这几个物质,稳定性和熔点沸点刚好是相反的

HF HCI HI HBR 的熔点比较解释

HF>HI>HBR>HCL看相对分子质量,越大,熔点越高.但由于HF含有氢键所以它反而最大!

为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,Na.K.Rb等的熔沸点依次减小 ...

HF.HCl.HBr.HI的熔沸点并没有依次增大,因为氢键的作用使得HF的熔沸点比HCl大,HCl.HBr.HI沸点三者依次增大,因为分子间作用力(范德华力)增大.而Na.K.Rb是靠金属键维持的,原子半径增大原子间距离拉远,金属键作用减弱,因此熔点依次降低.

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